1. Еквівалентна молярна маса речовини [ правити | правити код ]
2. Фактор еквівалентності [ правити | правити код ]
3. Число еквівалентності [ правити | правити код ]

Матеріал з Вікіпедії - вільної енциклопедії

Еквівалент речовини або еквівалент - це реальна або умовна частка, яка може приєднувати, вивільняти або іншим способом бути еквівалентна катиону водню в кислотно-основних ( іонообмінних ) Хімічних реакціях або електрону в окисно-відновних реакціях [1] [2] .

Наприклад, в реакції N a O H + H C l = N a C l + H 2 O {\ displaystyle NaOH + HCl = NaCl + H_ {2} O} еквівалентом буде реальна частка - іон N a + {\ displaystyle Na ^ {+}} , А в реакції Z n (O H) 2 + 2 H C l = Z n C l 2 + 2 H 2 O {\ displaystyle Zn (OH) _ {2} + 2HCl = ZnCl_ {2} + 2H_ {2} O} еквівалентом буде уявна частка 1 2 Z n (O H) 2 {\ displaystyle {\ frac {1} {2}} Zn (OH) _ {2}} .

Під еквівалентом речовини також часто мається на увазі кількість еквівалентів речовини або еквівалентну кількість речовини - число моль речовини, еквівалентний одному моль катіонів водню в даній реакції.

Еквівалентна маса - це маса одного еквівалента даної речовини.

Еквівалентна молярна маса речовини [ правити | правити код ]

молярна маса еквівалентів зазвичай позначається як μ e q {\ displaystyle {\ mu} _ {eq}} або M e q {\ displaystyle M_ {eq}} .

молярна маса еквівалентів речовини - маса одного благаючи еквівалентів, яка дорівнює добутку фактора еквівалентності на молярну масу цього речовини .

M e q = f e q M {\ displaystyle M_ {eq} = f_ {eq} M}

Фактор еквівалентності [ правити | правити код ]

ставлення еквівалентної молярної маси до його власної молярніймасі називається фактором еквівалентності (позначається зазвичай як f e q {\ displaystyle f_ {eq}} ).

Число еквівалентності [ правити | правити код ]

Число еквівалентності z {\ displaystyle z} являє собою невелике позитивне ціле число, що дорівнює числу еквівалентів деякого речовини, що містяться в 1 моль цієї речовини. Фактор еквівалентності f e q {\ displaystyle f_ {eq}} пов'язаний з числом еквівалентності наступним співвідношенням: f e q = 1 z {\ displaystyle f_ {eq} = {\ frac {1} {z}}}

Наприклад, в реакції:

Z n (O H) 2 +2 H C l = Z n C l 2 + 2 H 2 O {\ displaystyle Zn (OH) _ {2} + 2HCl = ZnCl_ {2} + 2H_ {2} O}

Еквівалентом є уявна частка 1 2 Z n (O H) 2 {\ displaystyle {\ frac {1} {2}} Zn (OH) _ {2}} . Число 1 2 {\ displaystyle {\ frac {1} {2}}} є фактор еквівалентності, z {\ displaystyle z} в даному випадку дорівнює 2 {\ displaystyle 2} .

Z = X ⋅ Y {\ displaystyle {Z} = {X} \ cdot {Y}}

* {\ Displaystyle *} - для інертних газів Z = 1 {\ displaystyle {Z} = 1}

Фактор еквівалентності допомагає сформулювати закон еквівалентності.

В результаті робіт І. В. Ріхтера (1792-1800) був відкритий закон еквівалентів:

• Усе речовини реагують і утворюються в еквівалентних відносинах.
• формула, що виражає Закон еквівалентів: m1Е2 = m2Е1